为什么电极反应负极是氧化反应 阳极是氧化反应？
电极反应负极是氧化反应，阳极是还原反应。
这是因为在电化学反应中，氧化反应指的是物质失去电子，而还原反应指的是物质获得电子。
在电池中，负极是电子的供应者，它会失去电子，因此发生氧化反应。
而阳极是电子的接受者，它会获得电子，因此发生还原反应。
电极反应是电化学反应的基本过程，它涉及到电子的转移和离子的迁移。
在电池中，负极和阳极分别是电子的供应者和接受者，它们通过电解质溶液中的离子传递电荷。
负极的氧化反应和阳极的还原反应共同构成了电池的电化学反应。
这种反应过程可以产生电流，并将化学能转化为电能。
电极反应的理解对于研究电化学和应用电池技术都非常重要。
高中化学原电池口诀顺口溜？
原电池，真不难，
正极反应是还原，
负极氧化失电子，
不走溶液走导线。
阳极出氧卤,阴极氢金属.
盐的离子都放电,离子浓度急速减；
盐的离子不放电,水耗离子浓度添.
酸根离子单放电,产物必得卤氢碱；
金属离子单放电,产物必得金氧酸.
是记忆用惰性电极电解盐溶液时产物的口诀.
原电池的：分正负极,阴离子到负极,阳离子到正极. 负极发生氧化反应,失去电子,变成阳离子,阴离子到负极,与阳离子阴阳相吸. for example：Zn-2e-=Zn2+ 原电池：分阴阳极,外加电源的负极连阴极,正极连阳极
原电池中，冒气泡的是正极还是负极？
- 原电池中，如果一电极上产生气体，通常担缉曹垦丨旧查驯肠沫是因为该电极发生了析出氢气的反应，一般说明该电极为正极，相对活动性较弱。
一个原电池负极生成了钡离子，溶液中还有氢氧根，写电离方程式生成物写钡离子还是氢氧化钡？
- 肯定是钡离子啊！氢氧化钡又不是沉淀。
问大家一个化学问题：原电池负极消耗氢氧根，正极生成同样多的氢氧根，那么阴离子不是会想负极移动吗？最
- 问大家一个化学问题：原电池负极消耗氢氧根，正极生成同样多的氢氧根，那么阴离子不是会想担礌曹啡丨独查扫肠激负极移动吗？最终的结果不相当于负极区溶液氢氧根离子浓度不变吗？可结果为什么是负极区溶液ph减小？
- 消耗了和挪过来之间有时间差
为什么Al-Mg-NaOH溶液构成原电池时，Al为负极？
- 因为自发的氧化还原反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，在反应中铝做缉长光短叱的癸痊含花还原剂，发生氧化反应，所以铝做负极。负极的电极反应式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正极的电极反应式：2H2O+2e-=H2+2OH-
化学学霸帮帮忙，原电池电解池正极负极阴极阳极发生什么氧化啦还原反应得失电子什么都太混乱了怎么办呢
- 原电池：正负极，"负氧正还"，升失氧，降得还，所以负花迹羔克薏久割勋公魔极失电子，正极得电子。电解池：阴阳极，"阳氧阴还"，阳极失电子，阴极得电子。满意请采纳，有问题请追问。
为什么在原电池中阴离子向负极移动？
- 正极电势高，而负离子不是一般向高电势移动吗？求解答
- 正是因为阴离子像负极移动，负极才能够积累电子，正离子向正极，正极电势高，电池在使用过程中，电子由负极向正极移动。
化学原电池电流表为什么偏向正极？电流不是应该从正极流向负极吗？
- 化学原电池电流表为什么偏向正极？电流不是应该从正极流向负极吗？在线等！
- 电池内部与外部电流方向正好相反的，形成回路。
高一化学 为什么原电池的负极要用活泼金属 为什么还原性强的就当负极呢？
- 原电池中负极失电子，活泼金属失电子能力强，原电池效果好。还原性实质就是失电子能力。
Mg和Al在原电池中哪个做负极，为什么
- 镁比铝活泼,镁做负极,铝做正极,只有在碱液中是铝做负极,酸和盐溶液中是镁为负极
原电池中正负极的变价元素能否是同一种
- 需要有电子的得失，金属一定失去电子。所以不能为同一元素
