电离程度怎么看？
【1】判断电离程度：
强电解质
完全电离，弱电解质
电离不完全。
①几乎所有的盐都
是强电解质，都完全电离，除一些弱电解质盐HgCl2 、Pb(Ac)2部分氰酸盐 ；
②强酸
完全电离，弱酸部分电离，且酸性越弱表明电离程度。
常见不完全电离的酸排序：
HIO3 ＞ H2CO4 ＞ H2SO3 ＞ HSO4- ＞ H3PO4 ＞ HNO2 ＞ HF ＞ HC2O4- ＞ HAc ＞ H2CO3 ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ H2S ＞ HClO ＞ HCN ＞ HCO3- ＞ HPO42- ＞ HS-
越靠前的酸电离度
越大（以一级电离为准）,可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.
③强碱全部电离,弱碱部分电离.
常见不完全电离的碱排序：
Fe(OH)2
>Fe(OH)3
>Cu(OH)2
> NH3.H2O >Al(OH)3
被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小.
【2】判断水解程度
弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小；电离程度越小,则水解程度越大.
对应【1】中各种酸.
有：
弱酸根离子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO42- ＜ H2PO4- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O42- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO32– ＜ HPO42- ＜ HS- ＜ ClO- ＜ CN- ＜ CO32- ＜ PO43- ＜ S2-
即S2-水解程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因.
对应【1】中各种碱.
有：
弱碱阳离子
水解程度：Fe2+ ＜ Fe3+ ＜ Cu2+ ＜ NH4+ ＜ Al3+
【3】同时有水解和电离.
这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数.（没有数据）
把【1】中的多元酸的酸式酸根找出来,排序：
HSO4- ＞ HC2O4- ＞ HSO3- ＞ H2PO4- ＞ HCO3- ＞ HPO4^2- ＞ HS-
H2PO4-显弱酸性,表明H2PO4-的电离程度比水解程度大.
以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- ,HSO3- ,H2PO4- 的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离子形成的酸式盐
的水溶液显酸性,且越排在前面的离子形成的溶液酸性越强.
如：NaHSO4是强酸溶液.
而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的电离程度都比水解程度小,与强碱阳离子形成的酸式盐的水溶液显碱性.且越排在后面的离子形成的溶液碱性越强.
如：NaHS是强碱溶液.
【注意】：【3】中不是说除了酸式酸根离子就不能水解和电离同时发生,比如SO3^2- ,水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也会有部分电离成SO3^2- ,HSO3- ,但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得来,不可能完全电离变回SO3^2-
那么,最终一定是表现为SO3^2-水解,即SO3^2-的水解程度一定大于电离程度
再如：HClO ,电离程度非常小,而ClO-的水解程度很大,但是溶液中的ClO-是由HClO电离得来的,水解程度再大,也不可能全都水解变回HClO,最终一定会有部分HClO电离,所以HClO表现出弱酸性.
什么是电离反应
电离反应或称电离作用，是指在物理性能量作用下，原子、分子形成离子的过程，是物质在溶解于水或收热融化离解成自由移动的离子的过程。例如：电离大致可细分为两种类型：连续电离和非连续电离。在经典物理学中，只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律，属于量子电离。
为什么电离和水解都是吸热反应
电离可以理解为“分解反应”，而分解反应通常是吸热的，水解是“中和反应的逆过程”，中和反应是放热的，所水解是吸热的；
电离与水解的区别：
1、电离是一种物质，即组成电解质的物质，在熔融或者在水溶液中分离成正、负离子的过程；
2、水解是弱电解质的离子在水中，与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。
为什么乙酸在离子方程式中不要拆开？它不是可以电离的吗？（例子如下图中间位置的4个反应）
- 为什么乙酸在离子方程式中不要拆开？它不是可以电离的吗？（例子如下图中间位置的4个反应）
- 的确可以电离但是乙酸是弱电解质，在氦顶份雇莓概逢谁抚京离子方程式中不拆此外纯液体（如浓硫酸），气体，沉淀等都不拆希望能够给你带来帮助。
为什么根据电离常数可以推出磷酸根和磷酸二氢根的反应？
- 看不清
水解的实质是什么，是弱根离子结合水电离的氢离子或氢氧根离子还是直接和水分子反应？
- 结合氢离子或氢氧根离子
请问弱酸的电离和弱酸根的水解是同一个可逆反应吗？
- 当然不是啊。电离和水解算是逆翻译吧，怎么会是同一个反应呢
为什么亚硫酸的二级电离平衡常数小于亚硫酸的一级电离平衡常数,亚硫酸和碳酸氢钠反应生成的亚硫酸氢根？
- 为什么不是亚硫酸根，我不懂这两个生成的原因跟电离平衡常数有什么关系？就是是强酸制弱酸辅场滇渡鄄盗殿醛东互，那亚硫酸已经就制得了碳酸了啊？
- 酸电离生成氢离子，会使第二步电离的平衡向左移动，所以抑制第二步电离
弱电解质电离中到底是弱电解质分子和其他物质反应还是电离出的离子和物质反应？
- 在水溶液中发生的复分解反应,一般属于离子反应.有弱电解质参与的的反应也不例外.但由于弱电解质在溶液中主要是以分子的方式存在,故规定在书写离子方程式时,弱电解质氦孩份绞莓悸逢溪抚娄要保留分子式(化学式).
明矾在水中电离，反应可逆吗
- 电离,K氦川份沸莓度逢砂抚棘Al(SO4)2 12H2O电离出K+ Al3+ SO42- ,AI3+又可水解 是可逆
电离和水解分别是什么反应
- 电离:电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程电离通常包含物理过程和化学过程.物理过程就是溶解.化学过程不是化学变化.化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成.所以电离不是化学变化.而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下,电解质中原有的一部分化学键断裂.有的电离过程断裂的化学键是离子键,如氯化钠等大多数盐类的电离,氢氧化钠等大多数碱的电离.也有的电离过程断裂的是共价键,如硫酸的电离,氯化氢的电离,等等.水解:使某一化合物裂解成两个或多个较简单化合物的化学过涪触帝吠郜杜佃森顶缉程.是化学变化~!一般可以笼统认为水解就是一种化合物与水复分解反应,
